A. | 消耗氧化铜的质量不同 | B. | 消耗铁的质量相同 | ||
C. | 消耗硫酸的质量相同 | D. | 生成硫酸亚铁的质量不同 |
分析 两种方法制得的铜质量相等,由质量守恒可知消耗的氧化铜质量相等,因生成的氢气不能全部反应,则消耗的铁、硫酸的质量不同,以此解答该题.
解答 解:用H2还原氧化铜的时候,需要先通H2然后加热,以将空气从玻璃管中排出.如果不排出,会引起爆炸,所以H2的量要多一些,自然H2SO4和Fe的量也要多一些,则消耗的铁、硫酸以及生成的硫酸亚铁的质量不同;Cu元素都能形成单质Cu,而都来自CuO,没有损失,所以①②氧化铜质量相同,只有D正确.
故选D.
点评 本题考查实验方案的评价,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握实验的原理的比较,答题时注意氢气不能全部参加反应的特点,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干电池中锌作负极,石墨棒作正极 | |
B. | 负极发生还原反应:Zn-2e-═Zn2+ | |
C. | MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水,避免氢气泡出现 | |
D. | 干电池工作时,由化学能转变为电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A. | 将0.1 mol•L-1的醋酸加水不断稀释,c(OH-)始终减小 | |
B. | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
C. | 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
D. | 25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
B. | 某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7,则pH一定为a | |
C. | 在小苏打水溶液中存在的电离平衡有:NaHCO3?Na++HCO3-,HCO3-?CO32-+H+,H2O?H++OH- | |
D. | NH3•H2O和NH4Cl混合液pH=7,则c(NH4+)=c(NH3•H2O)>c(H十)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阴离子 | CO32-、Si32-、AlO2-、Cl- |
氧离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过无水氯化钙的干燥管 | |
B. | 通过浓硫酸的洗气瓶 | |
C. | 先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸的洗气瓶 | |
D. | 先通过浓硫酸的洗气瓶,再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
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