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    20．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cl-、NO3-、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

    分析 如离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．Ag+、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．Ba2+、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
    D．Cu2+、NH4+分别与OH-反应，不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）
    A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
    2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
    D．S2Cl2的电子式是：Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
    IV．加热蒸发、浓缩结晶，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：
    a．酸性KMnO4     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
    实验方法实验现象结论
    步骤1：在滤液中加入c（填字母）液变成血红色滤液中有Fe3+
    步骤2：在滤液中加入a（填字母）紫红色褪去滤液中有Fe2+
    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．C9H18O2的有机物甲，可以在酸性条件下水解生成相对分子质量相同的两种有机物乙和丙，乙能与NaHCO3反应，丙的催化氧化产物不能发生银镜反应．则C9H18O2的结构有（　　）种．
    A．3B．6C．8D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，可用灼烧的方法
    B．用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    C．25℃，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的大
    D．氢氧化钠与二氧化碳的反应与量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
    KClO3和MnO2在共热条件下反应：．
    （2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    ③H2SO4固态不导电，液态可以导电
    ④A12O3固态不导电，熔融态也不导电．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．向Al（OH ）3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象
    B．豆浆和雾都是胶体
    C．Fe（OH ）3 胶体能透过滤纸
    D．向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，可制备Fe（OH ）3 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    方案一 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    方案二 用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
    （6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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