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    11．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
    A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
    B．用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
    C．用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
    D．用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次

    分析 酸碱中和的本质是H++OH-=H2O，故用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液是存在V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），误差分析时可根据操作情况导致标准液的体积的变化来推测未知液的浓度变化，据此可判断；
    A．酸式滴定管应先用水洗，再用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
    B．碱式滴定管应先用水洗，再用所要盛装的碱溶液润洗碱式滴定管2-3次；
    C．锥形瓶只能水洗，不能用所盛溶液润洗；
    D．锥形瓶只能水洗，不能用所盛溶液润洗．

    解答 解：A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次，符合操作规范，不影响滴定结果，故A不选；
    B．用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次，操作正确，对实验结果无影响，故B不选；
    C．用待测碱液润洗锥形瓶2-3次，间接增加了待测溶液的体积，消耗标准盐酸溶液体积增大，导致测定浓度增大，故C选；
    D．用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次，对待测溶液里的氢氧化钠的物质的量没有影响，即不影响测定结果，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案评价，涉及实验误差分析，注意：A中滴定管和量筒数值的区别、C中锥形瓶是否需要润洗，这些都是易错点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．具有相同分子式（C5H8 ）的两个化合物A和B，经氢化后都可以生成2-甲基丁烷．它们可以与两分子溴加成，但其中A可以使硝酸银氨溶液产生白色沉淀，B则不能．试推测A、B的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CoCl2•6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途．下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图1：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.77.57.63.8
    完全沉淀3.29.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
    （2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （3）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐．原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是流程的步骤减小，工艺减化．
    （5）含钴物质在工业上有重要用途，有一种电化学法除去甲醇的污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是碳元素，当生产过程中产生标况下2.24LCO2时，共转移电子数为3.612×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将增大．
    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将不变，B中NO2的转化率将变小．
    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，A中的颜色较深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．
    回答下列问题：
    （1）如图示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是D．
    （2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪．
    （3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2．
    （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘、铁粉．
    （5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴
    化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：1.3（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    ①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    ②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    ③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    ④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃
    ⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    ⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜
    ⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    ⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片．
    A．①④⑥B．②⑤⑦C．②④⑧D．①⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（Ⅰ）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：
    （1）该氯化氢气体的质量为1.825g
    （2）该氯化氢气体中含有的电子数目为0.9NA（用NA表示）
    （3）该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （Ⅱ）下列对象中所含分子数由少到多的顺序是③②①④（填序号2分）：
    ①通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；②标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；③含电子总数为1.204×1024的氨气；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
    （Ⅲ）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
    （3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．定容前容量瓶底部有水珠无影响；
    B．最终定容时俯视观察液面偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D
    B．反应进行到1 s时，v（A）和v（D）不相等
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
    D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零

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