Question

【题目】标况下，将13.44L的HCl气体溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的浓度为0.4mol/L，将混合酸液和足量的锌发生反应。

（1）混合酸液中HCl的浓度为_____

（2）计算产生H2的体积_____？（要求写出详细解答步骤）

Answer 1

【答案】1.2mol/L c(SO42)= 0.4mol/L，所以c(H2 SO4)= 0.4mol/L，

n(H2 SO4)= 0.4mol/L×0.5L=0.2mol

n(H+)=n(HCl) +2 n(H2 SO4)=0.6mol+2×0.2mol=1mol，

锌足量，所以n(H2)=0.5 ×n(H+)=0.5×1mol=0.5mol

标况下V(H2)=0.5mol×22.4mol/L=11.2L

【解析】

(1). n(HCl)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol

c(HCl)=0.6mol÷0.5L=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L

(2)c(SO42)= 0.4mol/L，所以c(H2 SO4)= 0.4mol/L，n(H2 SO4)= 0.4mol/L×0.5L=0.2mol

n(H+)=n(HCl) +2 n(H2 SO4)=0.6mol+2×0.2mol=1mol，

锌足量所以n(H2)=0.5 ×n(H+)=0.5×1mol=0.5mol

标况下V(H2)=0.5mol×22.4mol/L=11.2L