Question

向一体积不变的密闭容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中t₀-t₁阶段C（Y）未画出．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），其中t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

• A、Y的起始物质的量为1.0 mol
• B、t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强；t₅-t₆是升高温度
• C、此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D、在相同条件下，若起始时容器中加入a mol X  b mol Y和c mol Z，要达到t₁时刻同样的平衡，a，b，c要满足的条件为a+

  2c

  3

  =2.4和b+

  c

  3

  =1.2

Answer 1

分析：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X（g）+Y（g）?2Z（g），以此来解答．

解答：解：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X（g）+Y（g）?3Z（g），
A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；
B．t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，则t₅-t₆是升高温度，故B正确；
C．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?3Z（g），故C错误；
D．相同条件下，达到同样的平衡状态，则起始量相同即可，则极转化后满足的条件为a+

2c

3

=2.4和b+

c

3

=1.2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为D中等效平衡的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．