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    工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．在该反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了1mol Br2，则需消耗
     
     mol Cl2．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，由反应可知，生成1mol Br2，则需消耗1molCl2，
    故答案为：Cl2；NaBr；1．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及计算的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 C O F
    3 Na Mg P S Cl
    （1）非金属性最强的元素是
     
    ，第3周期第IVA的元素是
     
    ．
    （2）CO2中存在的化学键为
     
    ．
    （3）下列判断正确的是
     

    A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氢化物稳定性：HF＞HCl
    C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分．
    （1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （2）催化剂
     
    （填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向
     
    （填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积
     
    （填“减小”或“增大”）方向移动．
    （3）一定温度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），当反应达到化学平衡时，有3molSO2发生反应生成了SO3（g）．则该反应的化学方程式为
     
    ；达到化学平衡时SO2的转化率为
     
    ；容器内气体的总物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度
     
     （填“增大”或“减小”）．
    （2）室温下水的离子积Kw=
     
    ．
    （3）盐溶液并不一定都显中性，例如：Na2CO3溶液显
     
    性，FeCl3溶液显
     
    性．
    （4）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    （1）汽车上加装尾气催化净化装置（见右图），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和
     
    （填化学式）．
    （2）铁盐可用作废水处理的混凝剂，Fe3+水解生成的
     
    （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    （3）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡时测得C的体积分数为W%．试回答：
    （1）若乙中W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=
     
    ．
    （2）若乙中W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c（A）=
     
    ．
    （3）若x=4，则W%
     
    40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是把
     
    能转化成
     
    能的装置，其反应的实质是
     
    （填序号）．
    ①复分解反应  ②氧化还原反应  ③化合反应    ④分解反应
    （2）写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应式和反应类型：
    正极
     
    ，
     
    反应；负极
     
    ，
     
    反应；导线中电子流动方向是：从
     
    到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
    A、NaCl
    B、NH3
    C、NH4Cl
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
    化学事实类推结论
    AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
    BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
    C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
    D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    A、AB、BC、CD、D

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