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7.下列实验操作先后顺序正确的是(  )
A.先装好药品,再检查装置的气密性
B.先用双手握紧试管,再将导管插入水中检查装置气密性
C.结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管
D.稀释硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌

分析 A.应先检查装置的气密性,再放药品;
B.先用手捂容器外壁,里面的空气受热膨胀会早逸出;
C.结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管,防止空气氧化Cu;
D.浓硫酸的密度比水的大,并且在溶解的过程中要放出大量的热.

解答 解:A.制备气体时,如果装置的气密性不好,就收集不到气体,故应先检查装置的气密性,再放药品,故A错误;
B.检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁,若先用手捂容器外壁,里面的空气受热膨胀会早逸出,导致看不到导管口处冒气泡,顺序错误,故B错误;
C.结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管,防止空气氧化Cu生成CuO,故C正确;
D.浓硫酸的密度比水的大,溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及实验操作先后顺序判断,明确实验操作规范性及物质性质、实验原理是解本题关键,注意实验评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.将一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用40g质量分数为60%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收.得到7.45g次氯酸钠.问:
(1)燃烧后剩余氯气的物质的量是多少?
(2)原来氢气和氯气的质量比是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号).
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:KOH.
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;写出它的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(4)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

试回答下列问题:
(1)元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应,试写出该反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(3)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键,存在缔合分子(HF)n
(4)B、C、D、E、F的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如图,序列“5”氢化物的化学式为:CH4;序列“1”氢化物的电子式为:

(5)D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时,D被还原到最低价,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.常温下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SiO32-、Na+
B.加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.加入石蕊显蓝色的溶液:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列三种烃的立体结构如图示:

则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(  )
A.2,4,8B.2,4,6C.1,3,6D.1,3,8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.若甲、乙、丙三种物质间的转化关系是甲?乙?丙,则甲、丙不可能是(  )
A.Cl2   O2B.Al(OH)3    AlCl3C.FeCl3  Fe(OH)3D.NaOH   Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)EFGCH.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD (填写标号).
A.使用容量瓶前先检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)用量筒取浓硫酸5.6mL
(4)在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的?先在烧杯中加入适量的水,然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
(5)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是搅拌加快溶解、冷却的速度.
(6)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中.
(7)定容,摇匀.
(8)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(9)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图.下列有关认识错误的是(  )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C.该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D.反应前后所有元素的化合价均无变化

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