在电解炼铝过程中加入冰晶石.可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空:(1)冰晶石的化学式为 .含有离子键. 等化学键．(2)生成物中含有10个电子的分子是 .该分子的空间构型为 .中心原子的杂化方式为．(3)反应物中电负性最大的元素为 .写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2A+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为

，含有离子键、

等化学键．
（2）生成物中含有10个电子的分子是

（写分子式），该分子的空间构型为

，中心原子的杂化方式为

．
（3）反应物中电负性最大的元素为

（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图

．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是

（填微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为

个； Al晶体的密度为

（用字母表示）．

考点：晶胞的计算,离子化合物的结构特征与性质,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）冰晶石的成分是Na₃AlF₆，该物质中含有离子键和配位键；
（2）H₂O中含有10个电子，根据价层电子对互斥理论确定水分子构型和O原子杂化方式；　
（3）元素的非金属性越强，其电负性越强；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5；
（4）利用均摊法确定其化学式，再根据化学式中离子判断该微粒；
（5）利用均摊法计算Al原子个数，该晶胞棱长=

(4d)2

d，所以晶胞的体积=（2

d）³，
根据ρ=

计算晶胞密度．

解答： 解：（1）冰晶石的成分是Na₃AlF₆，该物质中Na⁺和AlF₆^-之间存在离子键，Al原子和F原子之间存在配位键，故答案为：Na₃AlF₆；离子键和配位键；
（2）H₂O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间构型为V形，O原子采用杂化，故答案为：H₂O；V形；sp³；
（3）元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最外层轨道表示式为

，故答案为：F；

；
（4）●的个数=8×

+6×

=4，○个数=12×

+8=11，要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺，故答案为：Na⁺；
（5）该晶胞中Al原子个数=8×

+6×

=4，该晶胞棱长=

(4d)2

d，所以晶胞的体积=（2

d）³，
ρ=

×4

d)3

d3NA

，故答案为：4；

d3NA

．

点评：本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，注意（5）中棱长不是Al原子直径，为易错点．

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下列叙述正确的是（　　）

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（1）若A是CO₂，甲能在A中剧烈燃烧
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，单质丙分子式

；
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．

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Ⅰ．【查阅资料】
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（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【产品制备】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：