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【题目】下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是

A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热

C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与

【答案】D

【解析】

燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应,选项ABC正确;

但燃烧不一定有氧气参与,如铁在氯气中燃烧生成氯化铁,选项D错误;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】睁大眼睛看仔细,找出错的是目的。下列有关说法错误的是

A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2.

B. 镁原子的结构示意图为

C. 氯化钠的电子式

D. 甲烷的比例模型

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修3:物质结构与性质】
1)原子序数小于36的元素QT,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数TQ2 Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________

T2+的未成对电子数是______________

(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

①在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有________;配位键存在于________原子之间(填子的数字标号);m________(填数字)。

②硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有______ (填序号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是__________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似,该晶体储 氢后的化学式应为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M为电池的正极

C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应

D. 充电时,M为阳极,电极发生氧化反应

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【题目】下列过程没有涉及化学变化的是( )
A.空气液化
B.明矾净水
C.海带提碘
D.煤的液化

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【题目】金刚烷结构如图,其结构非常对称,1H﹣NMR谱中只有两个信号.
(1)请写出金刚烷的分子式 , 其二氯取代物的同分异构体有种.
(2)四氮金刚烷(乌洛拖品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物,其结构也具有很好的对称性.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品.甲醛的分子式为CH2O,合成时甲醛与氨的物质的量之比为
(3)金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感,已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺; M
①金刚乙烷的一氯取代有种.
②若反应I、II均为取代反应,且M的分子式为C12H19Cl.写出反应II生成的另一种产物是

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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:( )

A

B

C

D

实验方案

实验目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

验证单质氧化性:

Cl2>Br2>I2

加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.﹣CHO的电子式:
B.丙烷分子的比例模型为:
C.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的键线式:
D.对硝基甲苯的结构简式:

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【题目】某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液.在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示.
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是℃,要达到此要求需要采取的措施是
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42 , 请写出制备二氧化氯(ClO2)的离子方程式:
(3)该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标.若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL﹣1 (NH42Fe(SO42溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL.反应原理为: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程).

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