Question

18．下列结论正确的是（　　）
①离子还原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-  
②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr
③酸性：H₂SO₄＞HClO₄             
④非金属性：F＞Cl＞S．

• A． ②④
• B． ①④
• C． ①②③
• D． 只有④

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析；
②HF含有氢键，沸点最高；
③同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
④同周期非金属性从左向右增强，同主族从上到下非金属性减弱．

解答 解：①元素的非金属性Br＞I＞S，对应离子还原性S^2-＞I^-＞Br^-，又碘离子能将三价铁还原成二价铁，而溴离子不能，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，则还原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故正确；
②HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HBr＞HCl，故错误；
③同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故错误；
④F、Cl同主族，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性F＞Cl，S、Cl同周期，则非金属性F＞Cl＞S，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度中等．