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    11．分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．4B．5C．6D．7

    分析 分子式为C8H8O2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，芳香族化合物一定含有苯环，该有机物的不饱和度为$\frac{9×2+2-8}{2}$=6，因此含有一个碳碳双键，据此判断该有机物可能含有的官能团及结构．

    解答 解：芳香化合物中一定含有苯环，该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则其分子中含有羧基，1个苯环和羧基的不饱和度为：4+1=5，该有机物的不饱和度为$\frac{9×2+2-8}{2}$=6，因此含有一个碳碳双键，
    苯环中含有6个碳原子，羧基中含有1个C原子，则该苯环侧链可能组成有：
    ①1个-CH=CHCOOH、-CH（COOH）=CH2，形成有机物为C6H5-CH=CHCOOH、C6H5-CH（COOH）=CH2；
    ②1个-CH=CH2和1个-COOH，存在邻、间、对三种结构，
    所以满足条件的有机物总共有5种，
    故选B．

    点评 本题考查了有机物结构与性质的应用，题目难度不大，明确常见有机物官能团及具有性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）．下列有关说法错误的是（　　）
    +12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→+12Mn2++28H2O．
    A．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子
    C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介质}$6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境应在高温条件下
    B．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
    D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）Cu 2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
    表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    QX
    YZW
    T
    A．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
    D． 2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2O（g），发生反应：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CH4（g）+2O2（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001000
    C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
    C（CO2）/mol•L-12.50  
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在500s内用H2O（g）表示的化学反应速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
    B．在500s时生成的CH4的浓度是0.74mol•L-1
    C．在1000s时反应达到平衡
    D．0-500s的平均反应速率大于500～1000s的平均反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号    		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
    的体积/mL    		30% H2O2
    的体积/mL    		H2O
    的体积/mL
    10.51524.5mL
    20.5309.5
    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    （2）滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
    （4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）；
    （5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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