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    14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B．Y的离子半径一定大于X的离子半径
    C．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

    分析 X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，以此解答该题．

    解答 解：X可能为H、Li、Na元素，Y可能为O、S元素，
    A．如X为H，则X的原子半径较小，故A错误；
    B．Y可能为O、S元素，对应的阴离子半径大于H、Li、Na元素对应的阳离子半径，故B正确；
    C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；
    D．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（　　）
    A．烃②、③、④的分子式均为C4H8，三者互为同分异构体
    B．烃⑤和⑥的分子式均为C4H6，二者互为同分异构体
    C．烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①
    D．等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N
    B．次氯酸的电子式：
    C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    D．用电子式表示NaCl的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烷烃CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的命名正确的是（　　）
    A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
    C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将高科技用于现代军事备受关注．用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质属于无机物
    B．该物质是一种芳香烃
    C．该物质不可能使溴水褪色
    D．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
    B．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
    C．顺-2一丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    D．石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，苯酚易溶于水
    B．苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应
    C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
    D．洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图1是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
    （1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是F（填元素名称）．
    （2）请画出③号元素的原子结构示意图．
    （3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
    （4）图2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．
    （5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）元素①和③形成的化合物的电子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键．
    （7）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了图2装置进行实验，请回答：
    i．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（用离子方程式表示）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    iii．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
    iv．上述ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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