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    下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）
    A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
    B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
    C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多
    D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
    A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有1个电子，但Ca的金属性比Li强，故A错误；
    B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M＞N，M更活泼，金属性更强，故B正确；
    C．从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性强，故C错误；
    D．化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，Na的金属性更强，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①②
    二③④⑤⑥⑦
    三⑧⑨⑩（11）
    （1）这些元素中，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______；（写元素名称）
    （2）原子结构示意图所表示的原子是______．（写元素符号）
    （3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，分别写出这两种碱的化学式：______和______；这两种碱的碱性强弱为：前者______后者（填“大于”或“小于”）；
    （4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
    C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
    D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-
    △
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素非金属性：F＞O＞N
    B．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    D．原子半径：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大
    B．金属性逐渐增强
    C．非金属性逐渐减弱
    D．原子得电子能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    （1）⑤和⑧的元素符号是______和______．
    （2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
    （3）工业上冶炼单质④的方法是______，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
    B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
    C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
    D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z＞M
    B．M2是由非极性共价键构成的分子
    C．原子半径：M＞Z＞Y
    D．Y离子的结构示意图可表示为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．Na是第三周期中金属性最强的元素
    B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
    C．A1的氧化物属于两性氧化物
    D．Si的最高氧化物的水化物属于强酸

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