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    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。标准状况下1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重13.3g。则丙的分子式为       ，写出丙可能存在的结构简式并命名：                    ；

    II.工业上可以用丙物质来生产乙物质，反应方程式可表示（已配平）：丙甲+乙。有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    （1）写出乙的结构简式为                ，乙的名称为                ；

    （2）由丙得到甲的过程在石油炼制中称为                         ；

    （3）由甲和乙都可以制得CH3CH2Cl（一氯乙烷），写出这两个反应的化学方程式，注明反应类型。

    甲：                                          ，               反应；

    乙：                                          ，               反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求回答下列问题:

         （1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                                反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;

         （2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                      ;

         （3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是               （填化学 式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是                 ;

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

        A．Z：+18，N：2y+18                 B．Z：+8, N:2y+18

      C．Z：+8, N：2y+36                  D．Z：+18, N:2y+36

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    1

    2

    D

    B

    A

    3

    J

    I

    H

    C

    G

    F

    E

    4

    L

    K

    N

    5

    M

    6

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是            （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是         ，常温下单质为液态的非金属元素是           ．J、C、F中，原子半径最小的元素是           ；属于过渡元素的是           （该空用字母表示）,第六周期的元素共有        种。

    （2）F，C气态氢化物中其中以       （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是        ，该物质含有的化学键类型是                 ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈      色。

    （3）N元素在周期表中的位置是                  ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 L 2 mol·L－1的醋酸钠溶液中CH3COO－的数目小于2NA

    B．常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1NA

    C．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NA

    D．1 mol羟基含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A．K2CO3和K2O都属于盐

    B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    C．KOH和Na2CO3都属于碱

    D．H2SO4和HNO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

    A．稀硫酸　　               B．稀硝酸

    C．浓硫酸　　　             D．浓硝酸

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