Question

9．一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（X）/（mol/L）	0.10	0.10	0.20
c（Y）/（mol/L）	0.15	0.18	0.30

下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快
• B． 反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等
• C． 乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%
• D． 甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L

Answer 1

分析 A、浓度越大，反应速率最快；
B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；
C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求X的转化率；
D、甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求甲容器中c（Y）．

解答 解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；
B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙甲、丙中Q的体积分数相等，故B正确；
C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K=$\frac{{x}^{2}}{（0.1-x）×（0.18-x）}$=1，得x=0.095，即X的转化率为95%，则X的转化率大于60%，故C正确；
D、设甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K=$\frac{{x}^{2}}{（0.1-x）×（0.15-x）}$=1，得x=0.06，则平衡时甲容器中c（Y）是（0.15-0.06）mol/L=0.09mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，把握平衡移动的影响因素及K只受温度的影响即可解答，难度不大