练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．在同一周期中，ⅠA族单质的活泼性比ⅡA族的弱
    C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等
    D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

    分析 A、同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子；
    B、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低；
    C、氟和氧无正价；
    D、N、O、F的电负性很大，氢化物分子中存在氢键．

    解答 解：A、同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子，故A错误；
    B、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，所以A族单质的活泼性比ⅡA族的强，故B错误；
    C、氟和氧无正化合价，所以主族元素的最高化合价数与它的族序数数值不一定相等，故C错误；
    D、N、O、F的电负性很大，氢化物分子中存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物，同族其它元素的氢化物，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，易错点为C，注意O、F的非金属性很强，没有正价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据图示回答下列问题：
    （1）写出①、⑤的反应类型：①加成反应、⑤氧化反应．
    （2）写出A、E、I的结构简式：
    A：CH2=CH2、E：、I：．
    （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）是：；
    反应④的化学方程式（包括反应条件）是：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，错误的是（　　）
    A．化学反应必然伴随着能量的变化
    B．能量变化是化学反应的基本特征之一
    C．化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态和物质的量无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（　　）
    A．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置
    B．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤
    C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置
    D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．H2O和H2O2
    C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列3种不同粒子11H、12H、13H表示1种元素，3种核素，11H、12H、13H互称为同位素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（　　）
    A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的
    C．将金假牙改为铝质假牙D．将两颗假牙都做成特殊树脂的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，实验记录如表（a、b、c代表电压值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+，看到的现象是溶液变红．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1．
    ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
    实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的
    ①25粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响．
    ② 
    ③  
    ④   

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案