Question

10．25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），则下列描述中不正确的是（　　）

• A． 该溶液的pH＜7
• B． CN-的水解程度大于HCN的电离程度
• C． c（CN^-）+c（HCN）=0.02 mol•L^-1
• D． c（CN^-）+c（OH^-）=0.01 mol•L^-1+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根据阴阳离子所带电荷相等确定溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，从而确定溶液的酸碱性；
B、根据混合溶液的酸碱性确定酸的电离程度和酸根离子水解程度的相对大小；
C、根据物料守恒确定酸根离子和酸的浓度之和；
D、根据电荷守恒确定溶液中阴阳离子关系．

解答 解：A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故A错误；
B、混合溶液是酸和钠盐的混合液，因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故B正确；
C、根据溶液中物料守恒得，C（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1，故C正确；．
D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中钠离子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，题目难度中等．