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    10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．硅为半导体，常用作光导纤维
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

    分析 A．依据过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用解答；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    C．依据碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳解答；
    D．二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂，不表现氧化性，故A错误；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
    C．碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C正确；
    D．二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题涉及二氧化锰、二氧化硫、单质硅等物质的性质考查，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意知识的归纳和整理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．元素周期表中含金属元素最多的是 IA族
    C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
    D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F     六元环状化合物I
    （2）写出下列反应的化学方程式
    A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6C→可降解塑料．
    （3）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是
    （只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
    （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式OHCCH（OH）CH2OH
    ①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
    ③核磁共振氢谱测得5个吸收峰
    （5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：（按要求填写，消去反应；氧化反应内填写反应类型，内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
    C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
    D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于著名科学家及其成就的描叙不正确的是（　　）
    A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕
    B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁
    C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    I．还原法  在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
    Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
    有关离子完全沉淀的pH如表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    II．电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：氯化钠是强电解质，增强溶液导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．溶液的酸碱度是通过pH刻画的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示该溶液中氢离子的浓度（单位：mol/L），若某溶液的氢离子的浓度为10-5mol/L，则该溶液的pH为5．

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