Question

6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 相同条件下，H₂分别与F₂、Cl₂反应的反应速率
• B． 纯水在80℃和25℃时的pH
• C． 在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
• D． 1 L 0.3 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和3 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数目

Answer 1

分析 A．依据氟的非金属性强于氯，与氢气化合更容易解答；
B．水的电离为吸热过程；
C．NH₃+NO→N₂+H₂O反应中氨气-3价的氮降为0价，一氧化氮中+2价的氮升高为0价，依据得失电子守恒判断；
D．n=cV，浓度越大，弱酸的电离程度越小．

解答 解：A．氟气氧化性强于氯气，与氢气反应速率比氯气快，故A正确；
B．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，所以纯水在80℃和25℃时，前者产生氢离子浓度大于后者，pH值后者大，故B错误；
C．NH₃+NO→N₂+H₂O反应中氨气-3价的氮降为0价，一氧化氮中+2价的氮升高为0价，要想得失电子守恒，则氨气系数为2，一氧化氮系数为3，所以后者大于前者，故C错误；
D.1 L 0.3 mol•L^-1 CH₃COOH溶液醋酸物质的量为0.3mol，3 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量为0.6mol，且浓度越大，弱酸的电离程度越小，所以溶液中的H⁺数目后者大于前者，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，弱电解质的电离平衡影响因素，明确氯气、氟气的性质，熟悉水、醋酸的电离影响因素是解题关键，题目难度不大．