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    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

    浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

    （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

    （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

    （4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

    （5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

    练习册系列答案
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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子中C=O之间的夹角为180°

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

    A. A B. B C. C D. D

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    能证明NaCl是离子化介物的事实是

    A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于氮肥的说法正确的是

    A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

    C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与石灰混用肥效增强

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. X难溶于乙醇

    B. X的分子式为C6H10O2

    C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：

    （1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

    （2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

    （3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

    （4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

    ② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

    ③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10－10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    ＋1

    ＋7

    ＋3

    ＋2

    ＋5

    —

    最低负价

    —

    －1

    —

    —

    －3

    －2

    下列说法中正确的是

    A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    B. 元素X和Q形成的化合物是碱性氧化物

    C. X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

    D. Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

    根据信息回答下列问题：

    （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

    （2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

    （3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

    （4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

    （5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

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