．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ; ΔH＞0.下列图像正确的是 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

【知识点】化学平衡图像 G1 G2 G3

【答案解析】D 解析：A、温度升高，平衡向正向移动，故V正＞V逆，故A错误；B、温度高时先达到平衡，且温度升高平衡向正向移动，AB₃%应降低，故B错误；C、当温度相同时，压强减小，平衡向正向移动，AB₃%应降低，故C错误；D、当压强相同时，温度降低，平衡向逆向移动，AB₃%应升高，故D正确；

【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，难度不大，注意横纵坐标。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_________________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH₃·H₂O)＝10^－3 mol·L^－1的氨水b L，②c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1的氨水c L，③c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)

A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H₂O (g) CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	COmol/L)	H₂O(mol/L)	CO₂(mol/L)	H₂(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.1
3	n₁	n₂	n₃	0.1
4	0.09	0.19	0.11	0.11

①此温度下，该反应的平衡常数为________

②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号）

A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气

（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，

该电池正极的电极反应为_ _ __。

（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，则下列说法正确的是（）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090