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    将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（　　）
    A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
    B．40 mL水
    C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
    D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
    A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
    B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
    C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
    D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
    显然A中Ba2+的浓度最小，
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是（　　）
    A．.白色沉淀转化为黑色B．无明显变化
    C．白色沉淀转化为黄色D．不能发生沉淀转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
    化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
    颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
    溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2
    测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的指示剂是（　　）
    A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）
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    Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（　　）
    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
    C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）
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    Ag2S（s）+2Cl-（aq）
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    饮用水的使用安全是一个刻不容缓的问题。二氧化氯(ClO2)是一种广谱高效的消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    (1)已知：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______、
    _____。
    (2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、
    30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。该实验的目的是_____________；发生反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他 们进行了如下实验：向30. 00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是___________。
    ②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是
    5. 000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度是___________。

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    科目：高中化学 来源：成都模拟 题型：单选题

    已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）
    A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
    B．加入H20，溶解平衡不移动
    C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（　　）
    A．①＞④=②＞③B．④＞①＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞②=③

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    科目：高中化学 来源：0119 同步题 题型：单选题

    已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是
    [     ]
    A. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    B. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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