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10.已知:①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:


(苯胺,弱碱性,易被氧化)
化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:

请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是、A物质的结构简式是
(2)写出反应①、②的化学方程式以及有机反应类型.
,取代反应
,取代反应.

分析 甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成,由A系列反应得到,反应中引入-COOH、-NH2,且处于邻位,甲基氧化得到-COOH,由题目信息可知,-NO2还原得到-NH2,由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化-CH3成-COOH,再将-NO2还原得到-NH2,故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为,B为发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为,据此进行解答.

解答 解:甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成,由A系列反应得到,反应中引入-COOH、-NH2,且处于邻位,甲基氧化得到-COOH,由题目信息可知,-NO2还原得到-NH2,由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化-CH3成-COOH,再将-NO2还原得到-NH2,故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为,B为发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为
(1)B物质的结构简式是,A的结构简式为:
故答案为:
(2)反应①的化学方程式为:,属于取代反应;
反应②的化学方程式为:,属于取代反应
故答案为:,取代;,取代.

点评 本题考查有机物的推断与合成,题目难度中等,根据题目信息结合有机物的结构判断发生的反应,进而推断其它物质的结构简式,掌握官能团的性质与转化关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.研究硫及其化合物性质有重要意义.
(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ•mol-1
(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2,SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示.
T1温度下,反应进行到状态D时,v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”)
温度为T1时,反应的平衡常数K=1620.
若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1.此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2.则下列说法正确的是c.(填序号字母)
a.容器的压强增大为原来的两倍        b.Q2一定等于Q1
c.新平衡时SO2的转化率一定大于80%  d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
(3)为了验证SO2既具有还原性又具有酸性氧化物的性质,下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d,b(填序号字母).
a.品红溶液      b.澄清的石灰水       c.烧碱溶液  d.溴水
(4)实验室存放的Na2SO3溶液容易变质,请完成下列检验,该Na2SO3溶液是否变质的实验报告:
①步骤一:用试管取适量的待测溶液;
②步骤二:向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液;
③实验现象及对应结论:若出现白色沉淀,则Na2SO3溶液变质,若不出现白色沉淀,则Na2SO3溶液未变质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列表示方法或说法正确的是(  )
A.Na+的离子结构示意图:
B.乙烯的结构简式为:CH2CH2
C.苯分子的结构中没有碳碳单键和碳碳双键,苯分子中的碳碳键是介于它们之间独特的键
D.实验室中用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是(  )
A.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2D.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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5.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是(  )
    ③(CH33CCH2Cl    ④CHCl2CHBr2     ⑤    ⑥CH3Cl.
A.③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中,正确的是(  )
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-
C.某溶液中加入稀盐酸,不产生白色沉淀,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,原溶液中有SO42-
D.某溶液中加入盐酸产生无色气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

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2.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,
(1)反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)上述反应中,氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO32
(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3.
(5)每2molCu参加反应,转移的电子2.408×1024个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%.

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19.某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,已知其气态氢化物含氢8.8%,则元素R的相对原子质量为(  )
A.14B.28C.31D.35.5

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2.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C(填字母).

A.△H>0,△S>0      B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0      D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1;H2的转化率w(H2)=56.25%.
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD (填字母).
A.升高温度                B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂          D.再充入l molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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