【题目】现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。
(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。
【答案】 0.20molL-1 1：1
【解析】（1）向Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，首先产生硫酸钡和氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀后，铵根结合氢氧根生成一水合氨，根据图像可知第一阶段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化铁，消耗氢氧化钡溶液是150mL，第二阶段产生的沉淀是硫酸钡，消耗氢氧化钡溶液是200mL－150mL＝50mL，该阶段产生的硫酸钡是11.46g－9.13g＝2.33g，物质的量是0.01mol，消耗氢氧化钡是0.01mol，所以氢氧化钡的浓度是0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L；（2）第二阶段中与铵根结合的氢氧根是0.02mol，所以硫酸铵的物质的量是0.01mol；第一阶段消耗氢氧化钡是0.03mol，消耗铁离子是0.02mol，所以硫酸铁的物质的量是0.01mol，因此该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为1：1。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥
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【题目】20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是( )
A. X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2
B. 该物质是一种新型的化合物
C. X是碳的一种同素异形体
D. X的摩尔质量为720ng·mol-1
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【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_________________，Z的晶体类型______________晶体。
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_______________________。
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式___________，则Z转化为W的化学方程式________________________________________________。
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【题目】已知乙烯能发生以下转化：
（1）C中含官能团名称_________；
（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。
（3）写出反应③的化学方程式：_____________________________
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