Question

2．有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHCO₃与盐酸反应放出气体速度快
• B． 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，现象不同
• D． 要检验NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃，先向试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO₃固体中含Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．NaHCO₃与盐酸反应较Na₂CO₃剧烈；
B．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
C．NaHCO₃溶液和BaCl₂溶液不反应；
D．Na₂CO₃能与Ba（OH）₂溶液发生反应生成BaCO₃沉淀，NaHCO₃也能与Ba（OH）₂溶液发生反应生成BaCO₃沉淀；

解答 解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故A正确；
B．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知Na₂CO₃消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍，故B正确；
C．碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，现象不同，故C正确；
D．Na₂CO₃能与Ba（OH）₂溶液发生反应生成BaCO₃沉淀，NaHCO₃也能与Ba（OH）₂溶液发生反应生成BaCO₃沉淀，故不能用Ba（OH）₂溶液检验NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃，可以用BaCl₂溶液检验，故D错误；
故选D．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．