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    14．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）
    A．聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物
    B．聚乙炔的化学式为
    C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
    D．等质量的聚乙炔和乙烯分别完全燃烧时，它们耗氧量相同

    分析 A．乙炔含不饱和键，能发生加成、聚合反应；
    B．聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物；
    C．聚乙炔包括单双键交替的共轭结构；
    D．根据等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于$\frac{Y}{X}$，聚乙炔和乙烯最简式不同，等质量耗氧量不相同．

    解答 解：A．乙炔含碳碳三键，乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，故A正确；
    B．聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，故B正确；
    C．聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C正确；
    D．等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于$\frac{Y}{X}$，而聚乙炔为最简式为CH，乙烯C2H4的最简式为CH2，二者最简式不相同，二者质量相同，消耗氧气不相同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了聚乙炔的结构和性质，注意注意等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于于$\frac{Y}{X}$，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷燃料电池在不同的环境下电极反应式的书写
    （1）酸性条件
    燃料电池总反应式．CH4+2O2═CO2+2H2O
    负极CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正极2O2+8e-+8H+═4H2O．
    （2）碱性条件
    燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
    正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）固体电解质（高温下能传导O2-）
    燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O
    正极2O2+8e-=4O2-．负极CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    （4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下
    电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
    正极2O2+4CO2+8e-═4CO32-．负极CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知CH30H（1）的燃烧热为-726kJ•mol-1下列对于反应2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的状态判断正确的是（　　）
    A．气态B．液态C．固态D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：

    已知：①一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2
    ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.86.32.7
    完全沉淀时5.29.73.7
    ③常温下，Fe（OH）3：Ksp=1.1×10-36，Fe（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+（注明试剂、现象）．
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
    （Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
    ①步骤Ⅰ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe3+）为1.1×10-5.1mol•L-1
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．两种化合物A和B只含C、H、O三种元素．若A和B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），即它们的分子组成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y为正整数）．已知A和B的相对分子质量分别是a和b，且a＞b．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B相对分子质量的差值一定是（填一个数字）28的整数倍．
    （2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；结构简式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
    （3）写出与（2）中B相对分子质量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：CH3OH、HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3．其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图（一）所示：

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
    A．CH3CH3        B．CH3COOH       C．CH3COOCH3       D．CH3C（CH3）3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图（二）所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号），强度比为3：1．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构．若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是CH3OCH3，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O的键线式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某种有机物在气态时对H2的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳（标准状况）和3.6g 水．此有机物能与金属钠反应，求此有机物的分子式和可能的结构简式．（要求有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是贝壳其成分是CaCO3，能转化为Ca（OH）2可提供反应所需的碱，
    贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）除去Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2的步骤为加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示．
     SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生
    剧烈水解
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）．
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
    a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
    （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-．
    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
    计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

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