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    6．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸
    B．久置的浓硝酸溶液呈黄色
    C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐
    D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体

    分析 A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
    B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮；
    C．铁和硝酸反应被氧化为硝酸铁，铁过量最后生成硝酸亚铁；
    D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体．

    解答 解：A．常温下，Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故A正确；
    B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；
    C．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，若铁过量则铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐，故C正确；
    D．浓硫酸具有酸的通性、强氧化性，能干燥酸性或中性的非还原性气体，浓硫酸和氧气等气体不反应，和氨气发生反应生成硫酸铵，所以可以干燥氧气等气体，不能干燥氨气，故D正错误；
    故选D．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性等，根据浓硫酸的性质来分析解答，注意浓硫酸的钝化现象，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA
    B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
    D．28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
    D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA
    B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA
    C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
    D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1molS完全燃烧生成SO3时所放出的热量，是S的燃烧热
    B．吸热反应必须加热才能反应，放热反应不需要加热
    C．在101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热相同
    D．在稀溶液中，H2SO4和Ba（OH）2完全中和产生1mol水时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）
    A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运
    C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    D．除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L -1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
    B．20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
    D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L -1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
    Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．
    （1）CuH中H元素化合价为-1．
    （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．
    Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
    步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
    步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
    （1）请补充步骤4操作内容：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
    （2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或
    “无影响”）．
    （3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
    C．装置C实验后增重2.25g
    D．装置D实验后增重5.5g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．

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