配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A.读数时,俯视确定凹液面与刻度线相切
B.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水
C.定容后把容量瓶颠倒摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
D.配制过程中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后,未把洗涤液移入容量瓶
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
| 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
B | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃烧 |
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是
A.C12 B.NH3 C.CO2 D.NO2
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知,含3.01×1023个的H2SO4分子,回答下列问题:
(1)H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________;
(2)把该H2SO4配成500ml的溶液,则其物质的量浓度为 ;
(3)该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数;
(4)取(2)所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是
A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4
C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.水的摩尔质量就是它的相对分子质量
D.在相同温度和压强下,2H2+O2点燃H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料。
(1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有:
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下,请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ;
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ ;
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质。
已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式: ;
(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H22NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K = ;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率(N2)= _________________;
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H>0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) 。
A.在时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在时,采取的措施可以是升高温度
C.在时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在时,容器内的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号);
A.NH4Cl B.(NH4)2CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3
(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是:
。
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
C.标准状况下,22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接受容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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