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    配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

    A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切

    B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水

    C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

    D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶

     

    A

    【解析】

    试题分析：俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A正确；配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；定容摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液留在了刻度线以上，浓度不变，但继续加入水后，浓度偏低，C错误；未把洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D错误，答案选A.

    考点：一定物质的物质的量的溶液配制

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

     

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO

    CO中毒

    燃料的不完全燃烧

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

    A．C12 B．NH3 C．CO2 D．NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：

    （1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；

    （2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为 ；

    （3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；

    （4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

    A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

    C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．物质的量就是物质的质量

    B．摩尔是表示物质质量的单位

    C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量

    D．在相同温度和压强下，2H2＋O2点燃H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

    ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

    已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

    （3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

    反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式K = ；

    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

    A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    B．在时，采取的措施可以是升高温度

    C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

    ①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

    A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

    B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

    D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是

    编号

    实验

    操作

    A

    钠与水反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

    准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C

    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

     

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