练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）
    A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
    B．取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
    C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
    D．向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

    分析 A．氯水中的氯气具有氧化性能氧化溴离子生成溴单质；
    B．常温下铝和水不反应；
    C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸溶液中选出原电池，铜片上冒气泡；
    D．氯化铁对过氧化氢分解起到催化剂的作用反应速率加快；

    解答 解：A．氯水中的氯气具有氧化性能氧化溴离子生成溴单质，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴单质溶于水溶液呈橙红色，能观察到明显现象，故A错误；
    B．在持续加热条件下铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，常温下铝和水不反应，不能观察到明显现象，故B正确；
    C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸溶液中选出原电池，铜片上冒气泡，锌片质量减少，故C错误；
    D．过氧化氢分解生成水和氧气，氯化铁对过氧化氢分解起到催化剂的作用反应速率加快，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氯气、铝、过氧化物、氯化铁的性质、原电池反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉
    C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
    （3）用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
    （4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
    （5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.6020.50
    第二次10.003.0023.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF（用序号填写）．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl4

    （1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
    （4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化．
    （5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
    （2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.10
    225.001.5021.40
    据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．据题目要求书写化学用语：
    （1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
    （4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
    ②氧化剂与还原剂之比是1：5
    ③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案