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下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
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A、根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,即
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,故A错误;
B、锰元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反应转移电子2mol,故B正确;
C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误;
D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.
故选B.
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科目:高中化学 来源: 题型:

归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) -218.4 113 217 450
单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题:
(1)碲的化合价可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(2)氢硒酸有较强的
还原性
还原性
(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al(OH)3↓+
3
3
H2Te↑
(4)已知在常温下,H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1

(5)右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热.则:b代表
,d代表
氧气
氧气
(均写单质名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I键的键能为297kJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ?mol-1
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是:
键能越大,物质的热稳定性越强
键能越大,物质的热稳定性越强

所以CF4的化学稳定性比CCl4
(填“强”或“差”或“相同”)
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183

(3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较,你能从原子结构方面得到什么结论:
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
.由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?辽宁一模)已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,157℃时开始分解.
(1)探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是
BD
BD

A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D.H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:
吸收CO2气体
吸收CO2气体
,证明有CO气体生成的现象是:
F中黑色CuO变成光亮的红色,G中澄清石灰水变浑浊
F中黑色CuO变成光亮的红色,G中澄清石灰水变浑浊

②写出H2C2O4分解的化学方程式:
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液,再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀.填写下表:
反应现象
两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙试管中溶液褪色较快
两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙试管中溶液褪色较快
实验结论
MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂,加入催化剂可以使化学反应速率加快
MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂,加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(4)用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.0g Na2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
①高锰酸钾溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是:
滴入最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫色(紫红色)
滴入最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫色(紫红色)

③Na2C2O4的纯度是:
33.5%
33.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.

周期
II A IV A VII A
1
2
(11)
(1)表中所列元素中,最稳定的气态氢化物的化学式
HF
HF
,原子半径最小的元素的元素符号是
H
H

(2)某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2,则该元素的元素符号是
Mg
Mg
,其元素原子结构示意图为

(3)某元素是组成蛋白质的重要成分,蛋白质又是生命的存在形式,因此此元素被称为“生命元素”,此元素的名称为
,其单质的电子式为
,用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途:
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3

(4)④与⑥形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为
,用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程

(5)写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

⑨的单质通入⑥和(11)形成化合物的水溶液中
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ/mol,在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4mol H2(g)发生反应,测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表:下列说法中正确的是(  )
CO转化率
T(℃)
1小时 2小时 3小时 4小时
T1 40% 70% 80% 80%
T2 55% 65% a1 a2
A、热化学方程式中a>0
B、T1℃下,在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/(L?h)
C、T1℃下,该反应的化学平衡常数为25
D、T2℃下,ɑ12>80%

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