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    【题目】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ）

    A.正反应是放热反应B.A、B一定都是气体

    C.D一定不是气体D.C可能是气体

    【答案】D

    【解析】

    根据图象可知,降低温度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反应为放热反应，故A正确；增大压强后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反应为有气体参加和生成的反应，且正反应为气体的物质的量减小的反应。故若A和B均为气体，则D一定不是气体，C一定是气体；若A或B任何一种不是气体，若使平衡右移，则需C和D均不是气体，则无法满足加压时v逆″也立即增大的情况，故不成立。即A和B均为气体，C一定为气体，D一定不是气体，故B、C正确，D错误。故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是

    A. N2＋O2 2NOB. 2NO＋O2=2NO2

    C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (1)仪器A的名称为________，球形管D的作用是________。

    (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________________________________________。

    (3)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

    A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。写出该反应化学平衡常数表达式_______，升高温度，该反应化学反应速率_______，氢气的转化率_______ (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是_______。

    (2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4 min时，v(正)________ (填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。0～4 min，H2的平均反应速率v(H2)= _______。

    ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    A v正(CH3OH)=3v逆(H2) B CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1

    C 恒温恒压下，气体的体积不再变化 D 恒温恒容下，气体的密度不再变化

    ③500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    则乙容器中反应起始向_______方向进行；c1_______c2(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

    D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

    ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

    ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

    （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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