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    【题目】科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：

    ①维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

    ②3mol +5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

    【答案】还原性

    【解析】

    ①+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，反应中砷元素的化合价降低，得到电子，所以维生素C失去电子做还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；

    ②题目中+5价砷类化合物作为氧化剂，化合价降低到+3价，得2个电子， +5价砷完全转化为+3价砷，共转移电子，其个数为个，故答案为：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    B.常温常压下，14gN2含有原子数为0.5NA

    C.常温常压下，14gCO的质子数为7NA

    D.74.5 g KCl固体中含有KCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）

    A.Cu电极上发生还原反应

    B.片刻后甲池中c(SO42-)不变

    C.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    D.片刻后可观察到滤纸a点变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是()

    A.它是苯酚的同系物

    B.1mol有机物能与2molNaOH反应

    C.1mol该有机物能与金属钠反应产生

    D.1mol该有机物能与溴水反应消耗2mol发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

    (1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.

    ②中离子方程式为__________________________________________________．

    (2)①中长导管的作用是________________________________________________．

    (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．

    (4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是__________________________________________________________．

    b中的试剂是__________________________________________________________．

    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________

    ________________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体 ，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

    (1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。

    (2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。

    (3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。

    化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应

    (4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。

    (5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

    a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉

    (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

    (4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

    (5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

    (6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

    D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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