下列离子方程式正确的是
A.向FeSO4溶液中加入少量Na2O2:4Na2O2+6H2O+4Fe2+===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO32-
D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.标准状况下,氧气的体积约为22.4L
C.在同温同压下,22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数
D.标准状况下,32g氧气的体积约是22.4L
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
12分)氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题:
(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子;2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。
(2)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,
①写出该反应的化学方程式 .
若反应中生成0.15 mol HNO3,转移的电子数目为________个.
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定的溶液中能
大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32- 、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.③⑤⑥ C.②④ D.②④⑥
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三9月月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA
B.3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA
C.1mol H3O+含质子数为10 NA
D.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三8月月考(开学摸底)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol e-
B.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
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科目:高中化学 来源:2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
(1)已知
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
(2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:,若开始向容器中加入1 mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是 。
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时,反应在820℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时,若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2,则v(正)____v(逆)。
(3)己知,t时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
①c( X)代表 (填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K= 。
②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ,20 min时改变的条件是 ;重新达到平衡时,NO2的百分含量 (填选项前字母)。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是
A.1×10-14 B.1×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15
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