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    【题目】下列物质中不能与氢氧化钠反应的是

    A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁

    【答案】D

    【解析】A. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A错误；B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B错误；C. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D .氧化铁是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化

    学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

    化学反应

    反应热

    平衡常数

    ①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

    △H1

    K1

    ②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

    △H2

    K2

    ③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

    △H3

    K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________

    （2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

    （3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；

    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。

    (5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）

    A．4≤p(CO32-)≤6

    B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

    C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

    D．7＜p(CO32-)≤8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

    B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

    C．钠燃烧后得到白色固体

    D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现氧气 D. 发现元素周期律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．室温时，金属钠保存不当会变成Na2O2

    B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

    C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料

    D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

    A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3

    C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验能到达预期目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器

    研究压强对化学平衡移动的影响

    B

    在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

    C

    用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤

    提纯Fe (OH) 3胶体

    D

    往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤

    除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。

    （1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    （2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，

    温度（℃）

    30

    20

    l5

    l0

    5

    0

    -2

    -6

    FeSO4 （g/L）

    240

    190

    130

    117

    95

    79

    59

    38

    则操作I 的名称为_______、过滤。

    （3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。

    （4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。

    （5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。

    （6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的

    反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g

    C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

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