Question

Ⅰ．请同学们认真并仔细地观察下面两种电池的构造示意图，回答下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式为________．

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是________．

Ⅱ．设计电池是原电池原理的重要应用．现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O

(B)₂FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

(1)根据两个反应的本质，判断能否设计成原电池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

(2)如果不能，说明其原因：________．

(3)如果可以，装置可采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图并注明正、负极材料．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ．(1)Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2 　　(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大 　　Ⅱ．(1)否　能 　　(2)(A)是一个非氧化还原反应 　　(3)左右两半池中的溶液只要是分别含有Cu2＋、Fe3＋的溶液均可以，如图：