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    下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（　　）
    ①原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    ②电子排布为1s2的元素
    ③周期表中电负性最强的元素
    ④原子最外层电子排布为3s23p4的元素．
    A、②③①④B、③①④②
    C、①③④②D、无法比较
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：①原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮；
    ②电子排布为1s2的元素是氦；
    ③周期表中电负性最强的元素是氟；
    ④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫，然后比较第一电离能的大小；
    解答： 解：①原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮；
    ②电子排布为1s2的元素是氦；
    ③周期表中电负性最强的元素是氟；
    ④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫，
    已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大，所以电离能大小顺序为氦＞氟＞氮＞硫，即②＞③＞①＞④，故选A．
    点评：本题考查核外电子排布、第一电离能比较等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应）．每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：
    020406080
    c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
    c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
    试填空：
    （1）20s时N2O4的浓度a=
     
    ，在0s～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ；表中b
     
    c
     
    d（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，若对该平衡混合气体进行加热，则其平均相对分子质量将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.2mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为
     
    ．
    A．大于0.12mol，小于0.24mol
    B．等于0.24mol
    C．大于0.24mol，小于0.32mol
    D．等于0.32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、氢气在空气中燃烧
    B、盐酸与氢氧化钠中和反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应
    D、金属Zn与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A、H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
    B、2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量Fe投入200mL某浓度的CuSO4溶液中，充分反应后生成单质铜为9.6克．求：
    （1）参加反应的Fe的物质的量
    （2）CuSO4溶液中溶质物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
     
    ．
    （2）硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
     
    轨道重叠形成Si-H σ键．
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，这种变化关系原因是
     
    ．

    （4）科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体．这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是
     
    ；原因是
     
     
    ．
    （5）在硅酸盐中，SiO4-4四面体[如图2]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式．图3为一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）
    A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C、该化学反应的过程是吸热的
    D、该化学反应的过程是放热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    A、Na+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式
     
    ；
    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
     
    （填“大”、“小”或“相等”）；
    （3）Na2CO3溶液与过量的草酸溶液混合，该反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用
     
    （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为
     
    ．

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