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    15．从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
    B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
    C．加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
    D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

    分析 A．煤的液化和气化可获得洁净的燃料和多种化工原料；
    B．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料；
    C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；
    D．煤、石油是不可再生资源．

    解答 解：A．煤的综合利用主要是通过煤的液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料，故A正确；
    B．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故B正确；
    C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；

    D．煤、石油是不可再生资源，应节约使用，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（　　）
    A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
    B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
    C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
    D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
    （1）曲线II （ 选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
    （2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；CuSO4 的物质的量浓度0.1mol/L．
    （3）t2时所得溶液的pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
    B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.672 0g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
    相关反应离子方程式如下：
    步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室温下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方法或装置正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
    B．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
    C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用某冶金厂的废渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高纯度的Al2O3，过程如图1：

    （1）写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
    过程①中FeS转化为Fe3+和硫单质，写出此反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
    （2）将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是C（填编号）．
    A．品红溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
    （3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相对含量的变化如图2所示，则x的值的范围为2.5～3.5．控制溶液的温度为70～80℃的目的是过高的温度不利于聚铁的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁）．
    （4）过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
    C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
    D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请写出下列物质的电子式．
    NaClH2OCO2N2．

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