Question

下列给出的是一些物质的燃烧热数据：

物质	△H（kJ?mol-1）	物质	△H（kJ?mol-1）
C（s）	-393.5	C2H6（g）	-1559.8
H2（g）	-285.8	C3H8（g）	-2219.9
C2H4（g）	-1411.0	C12H26（l）	-8162.0

（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C（s）和C₃H₈（g）提供相同的热量，其中

 

产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是

 

．
（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：

 

．
（3）根据上表的数据

 

（填“能”或“不能”）计算出反应C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=

 

；若不能，请你说明原因

 

．

Answer 1

分析：（1）①1molC（s）完全燃烧产生1mol二氧化碳，放出393.5kJ热量，而1molC₃H₈（g）完全燃烧产生3mol二氧化碳，放出2219.9kJ热量，据此进行提供相同的热量谁产生的二氧化碳多；
②根据表中数据可知，烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大；
（2）根据煤油的燃烧热及书写热化学方程式的方法写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式；
（3）写成氢气、乙烯、乙烷燃烧热的化学方程式，然后利用盖斯定律计算出反应C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓变．

解答：解：（1）①假设均产生2219.9kJ的热量，则需要C₃H₈（g）1mol，能够产生3mol二氧化碳而需要C（s）的物质的量为：

2219.9

393.5

mol，能够产生5.64mol二氧化碳，所以C（s）产生的温室气体多，
故答案为：C（s）；
②由表格中各烃的燃烧热可知，烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大，
故答案为：烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大；
（2）C₁₂H₂₆（l）的燃烧热为-8162.0 kJ?mol^-1，煤油燃烧生成液体水的热化学方程式为：2C₁₂H₂₆（1）+37O₂（g）=24CO₂（g）+26H₂O（1）△H=-17142.8 kJ?mol^-1，
故答案为：2C₁₂H₂₆（1）+37O₂（g）=24CO₂（g）+26H₂O（1）△H=-17142.8 kJ?mol^-1；
（3）C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-1411.0kJ?mol^-1 ①
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ?mol^-1②
C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃=-1559.8 kJ?mol^-1③
由①+②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g），
△H=△H₁+△H₂-△H₃=（-1411.0kJ?mol^-1）+（-285.8 kJ?mol^-1）-（-1559.8 kJ?mol^-1）=-137.0 kJ?mol^-1，
故答案为：能；-137.0 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了反应热与焓变、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意明确热化学方程式的书写方法，能够应用盖斯定律及热化学方程式求算反应热．