Question

25℃时，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中=10¹⁰，0.01mol•L^﹣1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1）HA是　（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是　　．

（2）HA的电离方程式是　　．

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是　　（填字母）．

A.　　　　　B.        C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积  　  　D．c（OH^﹣）

（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体　　（填“多”、“少”或“相等”）．

   

Answer 1

考点：

pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

（1）25℃时，0.1mol•L^﹣1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则=10¹²，实际上则=10¹⁰，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；根据BOH的pH计算出溶液中的氢氧根离子浓度，然后判断电解质强弱；

（2）HA为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡；

（3）加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；   

（4）等pH时，弱电解质的物质的量浓度大于盐酸的浓度，酸的物质的量越大，产生的氢气越多．

解答：

解：（1）25℃时，0.1mol•L^﹣1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10^﹣13mol/L，则=10¹²＞10¹⁰，所以该酸是弱酸；0.01mol•L^﹣1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，

故答案为：弱电解质；强电解质；

（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HA⇌H⁺+A^﹣，故答案为：HA⇌H⁺+A^﹣；     

（3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：，所以其比值增大，故A错误；

B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则减小，故B正确；

C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；

故选B；  

（4）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂是HA多，

故答案为：多．

点评：

本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素及溶液pH的计算方法，易错题是（3）题，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，虽然促进弱电解质电离，但加入水的量远远大于弱电解质电离的量，为易错点．