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将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2mol C,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1,下列说法中正确的是
A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大
B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态
C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D.达平衡时B的转化率为25%
C

分析:A、降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动;
B、可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析;
C、根据C的物质的量,利用v= 计算v(C),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
D、根据C的物质的量,利用方程式计算出参加反应的B的物质的量,再利用转化率定义计算.
解:A、降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动,故A错误;
B、C和D的生成速率都表示正反应速率,二者相等,不能说明反应达到平衡,故B错误;
C、v(C)==0.1mol/(L?min),v(A)=v(C)=×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min),故C正确;
D、对于反应3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),
起始:5mol 0
转化:1mol 2mol
所以B的转化率为×100%=20%,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B:
D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应A2(g)+2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A.                 B.                C.                D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A.最终可以生成2mol NH3
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知N2+3H2=2NH3 △H<0,硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若压缩容器的体积,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为
A.3:1:2:2 B.1:3:2:2C.3:1:2:1D.1:1:1:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,发生反应:
3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g), 2分钟后反应达到平衡,生成了2molC,经测定D的浓度为0.25mol·L-1, 求:
(1) x=            
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
(3)达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为         
(4)达到平衡状态时B的转化率为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向夥动
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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