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    3．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．
    干燥Cl2
    B．
    配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
    C．
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．
    分离互不相溶的两种液体

    分析 A．根据使用浓硫酸干燥Cl2时，进气导管应伸入浓硫酸的液面以下分析；
    B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    C．从温度计的使用目的角度分析解答；
    D．根据分液实验的规范操作分析．

    解答 解：A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；
    B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；
    C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；
    D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作或鉴别方法可行的是（　　）
    A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
    B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42和CO32-
    C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
    ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
    ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸．
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤 （假定辅料不参与反应）：
    Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
    Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
    Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
    ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）写出铝粉与氧化铁粉在高温下反应的化学方程式，并用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
    （2）过氧化钠的电子式为，它是由Na+与O22-（填写离子符号）构成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有核外电子数为3NA
    C．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NA
    D．1molNaCl晶体中含有NA个Na+和NA个Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中铁为3.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
    ③防止Fe2+的氧化．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
    （2）乙烯中官能团的符号是，乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
    （3）请写出①、④反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    ④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应④：氧化反应，反应⑤：酯化反应或取代反应．

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