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    共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）
    A、HClB、金刚石
    C、NaOHD、Na
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；
    （2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；
    （3）分子间分子间作用力；
    （4）金属单质中只含有金属键；据此分析．
    解答： 解：A、HCl中存在H-Cl共价键，分子间存在分子间作用力，故A正确；
    B、金刚石是原子晶体，晶体中只存在于共价键，故B错误；
    C、NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，存在离子键，氢氧根离子中含有O-H共价键，故C正确；
    D、Na为金属晶体，晶体中只存在金属键，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查了分子晶体、原子晶体、离子晶体等几种典型物质的结构，重点考查构成物质微粒之间的相互作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
    （1）“O”点导电能力为零的理由
     
    ．
    （2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若使C点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选
     

    A．加热          B．加很稀的NaOH溶液
    C．加固体KOH     D．加水
    E．加固体CH3COONa   F．加Zn粒
    （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
     

    A．c（H+）    B．H+个数       C．CH3COOH分子数       D．c（H+）/c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
    B、浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
    C、碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    D、等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A（g）和2mol B（g）在2L容器内混合，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    （1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）
    （2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）
    （3）2s时物质A转化率为15%
    （4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    A、（1）（3）
    B、（1）（4）
    C、（1）（3）（4）
    D、（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，则反应HCl（g）=
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）的△H为（　　）
    A、+184.6 kJ?mol-1
    B、-92.3 kJ?mol-1
    C、-369.2 kJ?mol-1
    D、+92.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（　　）
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    A、X与Y可以形成阴离子XY32-
    B、元素R的含氧酸一定为强酸
    C、Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    D、由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（　　）
    A、将40g NaOH固体溶解于1L水中
    B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C、将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合
    D、10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH3的平衡浓度为（　　）
    A、0.5B、1C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾
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    C、为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂
    D、工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则

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