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配制250mL 1.0mol·L1H2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/cm3)体积为多少?取25 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液与足量的锌反应,在标准状况下产生多少升H2?求硫酸锌的物质的量?
(10分)13.59mL(4分)    0.56L(3分)    0.025mol (3分)
考查物质的量的有关计算。
250mL 1.0mol·L1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L=0.25mol
其质量是0.25mol×98g/mol=24.5g
浓硫酸的质量分数是98%
所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98=25g
又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml
所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml=13.59ml
25 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L=0.025mol
根据反应的方程式可知
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
1mol      1mol   1mol
0.025mol  0.025mol  0.025mol
即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是
0.025mol×22.4L/mol=0.56L
练习册系列答案
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(10分)同温同压下,若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是     (用x、y表示,下同)
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是         
(3)若两容器的体积比为y∶x,则Ox和Oy物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。

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全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为:
(1)硫酸的物质的量浓度为____________
(2)盐酸的物质的量浓度为____________

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C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
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(5分)在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,SO的物质的量浓度是多少?H+的物质的量浓度是多少?溶质的质量是多少?此溶液中含 H+的物质的量是少?其中含有多少个 SO

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三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为(   )
A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在标准状况时,m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则下列有关该气体的说法不正确的是()
A.M/NA表示该气体单个分子的质量B.VM/m表示该气体的物质的量浓度
C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度D.mNA/M表示该气体的分子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (   )
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA
D.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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