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    以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    (1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
    (2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
    (3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
    (4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。
    (1)2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；
    (2)NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4
    (3) Al2(SO4)3
    (4)NHa、H2O、SO3 ； 浓硫酸或水
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Al制备Al(OH)3的实验，课本中提出了三种设计方案，并列表对比如下：

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol

     

     

    消耗H+

    消耗OH-

    1.Al→Al3+→Al(OH)3

    3

    3

    2.Al→→Al(OH)3

    1

    1

    (1)制备相同物质的量的Al(OH)3消耗酸和碱最少的方案是______________(填序号)；按此方案，每制备1 mol Al(OH)3，理论上至少消耗H2SO4____________mol，NaOH_______________mol。

    (2)有同学按课本方案3进行试验，将铝粉(未被氧化)以1∶3质量比分别溶于酸、碱溶液中，结果发现不但耗酸量和耗碱量都大于理论用量，且生成的Al(OH)3也大大减少，你认为产生此结果的原因可能是________________________________________________。

    (3)该同学根据方案3中Al全部转入Al(OH)3，溶液中只有Na2SO4这一事实，设计了不用天平，只用量筒就可使Al完全转化为Al(OH)3，且酸碱的利用率达到最大的方案，请你分析该同学所取NaOH溶液和H2SO4溶液中溶质的物质的量之比为________________；所加Al粉的量为________________(填“少量”或“过量”)；请你写出后续实验步骤________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径
    		生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
    消耗H+
    		消耗OH－
    1．Al→Al3+→Al(OH)3
    		 
    		 
    2．Al→AlO→Al(OH)3
    		 
    		 
    3．
    		 
    		 
    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________       使           。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
    _____________________                                                                                                                                                                                               。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol

    消耗H+

    消耗OH－

    1．Al→Al3+→Al(OH)3

     

     

    2．Al→AlO→Al(OH)3

     

     

    3．

     

     

    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________        使            。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：

    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。

    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

    _____________________                                                                                                                                                                                                。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，

    方   案

    ①Al        Al3+        Al(OH)3

    ②Al        AlO2－       Al(OH)3

    ③Al      Al3+                 Al(OH)3

      Al      AlO2－

    （1）用方案 ①  制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是                                                      

                                                                         ；

    写出该方案中有关的离子方程式：

                                                                           。

    （2）用方案 ② 来制备Al(OH)3时，必须注意    的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解。

    （3）完成下表

    方     案

    生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH－ 的物质的量/ mol

    消耗H+

    消耗OH－

              ①

           3

              ②

            

    1

              ③

            3/4

    （4）三种方案中，你认为最好的是                （填序号），原因是                

                                                                              。

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