Question

【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。

Answer 1

【答案】D

【解析】

样品中CuO、FeO、Fe2O3与足量硫酸反应得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步骤②为H2O2将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步骤③加入CuO调节pH除去Fe3+。A，步骤②中发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B，步骤②中若用氯水、HNO3，一方面引入杂质离子，另一方面产生大气污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B项正确；C，CuCO3也能消耗H+从而调节pH，而且不引入新杂质，步骤③可用CuCO3代替CuO，C项正确；D，若用蒸发结晶胆矾会分解失去结晶水，不能直接用蒸发结晶得到胆矾晶体，D项错误；答案选D。