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    F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是(　　)

    A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

    B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6

    C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe转移16 mol 电子

    D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2


    C　[Xe原子已达到八电子的稳定结构，故XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构的说法错误；根据题目提供的结构单元推得晶体中Xe、F原子个数比为(8×＋1)：(8×＋2)＝1∶2，故其化学式为XeF2；根据题意，XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙都是极强的氧化剂，都极易水解，可判断XeF2加入水中，不应简单地分解生成Xe和F2，故D项说法错误。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，

    B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。

    (1)C原子的电子排布式为________________________________________________，

    若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合

    物中的共价键属于________键。

    (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于____________晶体。当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。

    (3)

    若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体一般不具有的特征是(　　)

    A．熔点较高、硬度较大

    B．易溶于水而难溶于有机溶剂

    C．干燥时不能导电

    D．离子间距离较大，其密度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)

    A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形

    B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

    C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

    D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)

    A．3∶2∶1                     B．11∶8∶4

    C．9∶8∶4                     D．21∶14∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是(　　)

    A．硅晶体、二氧化硅晶体

    B．足球烯(C60)、天然气水合物

    C．金刚石、冰

    D．干冰、碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据某科学杂志报道，国外有一研究机构发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构酷似中国传统工艺“镂雕”，经测定其中包含C60，并且也有Si60结构，下列叙述不正确的是(　　)

    A．该物质有很高的熔点，很大的硬度

    B．该物质形成的晶体属于分子晶体

    C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面

    D．该物质的相对分子质量为2 400

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

    A．C原子采取sp1杂化

    B．甲醛分子为三角锥形结构

    C．C原子采取sp2杂化

    D．甲醛分子为三角锥形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子

    B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

    D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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