A. | 右边CO与CO2分子数之比为1:3 | |
B. | 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 | |
C. | 右侧CO的质量为1.75g | |
D. | 若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处,其他条件不变,则前后两次压强之比为25:24 |
分析 当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g,左、右室的压强相等,则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×$\frac{\frac{1}{5}}{\frac{4}{5}}$=0.25mol,设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.25}\\{28x+44y=8g}\end{array}\right.$,解得x=0.1875、y=0.0625.
A.分子数目之比等于物质的量之比;
B.根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均摩尔质量,相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比;
C.根据m=nM计算CO的质量;
D.若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处,则右室气体物质的量为1mol×$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{5}{6}}$=0.2mol,由PV=nRT可得P=cRT,则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比.
解答 解:当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g,左、右室的压强相等,则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×$\frac{\frac{1}{5}}{\frac{4}{5}}$=0.25mol,设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.25}\\{28x+44y=8g}\end{array}\right.$,解得x=0.1875、y=0.0625.
A.分子数目之比等于物质的量之比,右边CO与CO2分子数之比为0.187mol:0.0625mol=3:1,故A错误;
B.由此气体的平均摩尔质量为$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol,相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比,故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的$\frac{32g/mol}{2g/mol}$=16倍,故B错误;
C.CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g,故C错误;
D.由PV=nRT可得P=cRT,则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比,若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处,则右室气体物质的量为1mol×$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{5}{6}}$=0.2mol,则前后两次压强之比为$\frac{0.25}{\frac{1}{5}}$:$\frac{0.2}{\frac{1}{6}}$=25:24,故D正确,
故选:D.
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强酸性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+ | |
B. | 强碱性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+ | |
C. | 使甲基橙变黄的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42- | |
D. | c(HCO3-)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 | |
B. | 天津港爆炸事件中可知,当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时,应迅速用水浇灭 | |
C. | 新发现一种固态碳,外形似海绵,密度小,有磁性,其与金刚石的关系是同素异形体 | |
D. | 炒菜时,加一点酒和醋能使菜味可口,原因是有酯类物质生成 |
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