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    7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（　　）
    A．红色石蕊试纸检验NH3B．品红试纸检验SO2
    C．碘化钾淀粉试纸检验Cl2D．pH试纸检验溶液的pH

    分析 一般来说大多数试纸都要事先湿润，因反应在溶液中进行，但涉及浓度时不能用水事先湿润，以防导致实验误差，以此解答该题．

    解答 解：A．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A不选；
    B．品红检验二氧化硫需要在溶液中进行，应事先湿润，故B不选；
    C．氯气和KI的反应应在溶液中进行，应事先湿润，故C不选；
    D．pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了试纸的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）
    A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）
    A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
    （2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H++OH-=H2O．
    （3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（　　）
    选项目标物质和杂质检验方法除杂方法
    AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入过量氯气
    BNaCl（NH4Cl）加热加热
    CKNO3（NaCl）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）重结晶
    DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（　　）
    A．
    打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好
    B．
    打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀
    C．
    滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体
    D．
    加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
    B．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计了如下实验装置图．（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
    （1）装置A中盛有Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，该装置发生反应的化学方程式为：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，该过程体现了浓硫酸的酸性．
    （2）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生；B中有白色沉淀生成．
    甲同学认为该沉淀是BaSO3，认为BaCl2能够吸收SO2，
    乙同学认为BaCl2不能吸收SO2，该实验中能出现沉淀是因为该装置中有空气的干扰，并且他向上述实验生成的沉淀中加入稀盐酸，发现沉淀并没有溶解，所以乙认为该沉淀不是BaSO3，而应该是硫酸钡，生成该沉淀的化学方程式有2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
    （3）如果将生成的SO2气体通入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的离子方程式为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    如果将亚硫酸钠固体加入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的化学方程式为：Na2SO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO3↓．
    （4）若把分液漏斗中的浓H2SO4换成浓HNO3，对该实验是否有影响是（填“是”或“否”），理由是浓硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体．
    （5）工业上用CuFeS2（ 黄铜矿）冶炼金属铜，副产物中也有SO2，该过程发生反应的化学方程式为：
    8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO3
    CuFeS2中Cu的化合价为+2，Fe的化合价为+2，该过程中被还原的元素是Cu、O（填元素符号．当生成4mol铜时，此反应转移的电子数目是50NA．

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