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    在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：3D、2：1
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据V=nVm计算其体积之比．
    解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下其体积之比等于物质的量之比，所以其体积之比=2：1，
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．
    练习册系列答案
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    在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A、室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8
    B、醋酸与CaCO3反应有气体生成
    C、室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3
    D、醋酸中加水后，溶液的pH升高

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    下列不涉及氧化还原反应的是（　　）
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    B、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
    C、食物腐败变质
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    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜
     

    Fe2（SO4）3
     
    ．

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    元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A、原子半径呈周期性变化
    B、元素化合价呈周期性变化
    C、电子层数逐渐增加
    D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
    B、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    C、常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D、将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为
    aNA
    14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（　　）
    A、工业合成氨：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    B、工业合成盐酸：H2+Cl2
    光照
    2HCl
    C、工业获取氯化钠：2Na+Cl2
    点燃
    2NaCl
    D、工业制取氯气：2NaCl+2H2O
    通电
     2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞美替昂是一种褪黑素受体激动剂类镇静催眠药，化学物X是它的一种中间体，可由下列路线合成（部分反应条件已略去）：

    回答下列问题：
    （1）C中含有的含氧官能团的名称是
     
    ；反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，生成该副产物的化学方程式是
     
    ．
    （4）检查E中是否含有F可选用的试剂是
     
    （任写一种）．
    （5）同时满足下列条件的物质X的芳香族同分异构体的结构简式是
     
    （写一种即可）．
    ①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③核磁共振氢谱显示5组吸收峰
    （6）常温下，下列物质能与A发生反应的有
     
    ．
    A、银氨溶液   b、浓溴水   c、NaOH溶液   d、酸性KMnO4溶液．

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    某原电池装置如图所示．电池总反应为：2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A、正极反应为Cl2-2e-=2Cl-
    B、放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
    C、电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子
    D、若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变

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