海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2形式存在）和Br
2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：
请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）
2中加入盐酸后，要获得MgCl
2?6H
2O晶体，需要进行的实验操作依次为
DEC
DEC
（填序号）．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
D
D
（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）
2、Mg（OH）
2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl
2、NaCl、MgSO
4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
KCl
KCl
晶体．
考前必练系列答案
